面白い

強酸と弱酸のリスト

強酸と弱酸のリスト


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

化学クラスと実験室での使用の両方で、強酸と弱酸を知ることが重要です。強酸は非常に少ないため、強酸と弱酸を区別する最も簡単な方法の1つは、強酸の短いリストを記憶することです。他の酸はすべて弱酸と見なされます。

重要なポイント

  • 強酸は水中で完全にイオンに解離しますが、弱酸は部分的にしか解離しません。
  • 強酸はごくわずかであるため、多くの人がそれらを記憶することを選択します。他のすべての酸は弱いです。
  • 強酸は、塩酸、硝酸、硫酸、臭化水素酸、ヨウ化水素酸、過塩素酸、および塩素酸です。
  • 水素とハロゲンとの反応によって形成される唯一の弱酸は、フッ化水素酸(HF)です。技術的には弱酸ですが、フッ化水素酸は非常に強力で腐食性が高いです。

強酸

強酸は水中で完全にイオンに解離し、分子ごとに1つ以上のプロトン(水素カチオン)を生成します。一般的な強酸は7つしかありません。

  • HCl-塩酸
  • HNO3 - 硝酸
  • H2そう4 - 硫酸 (HSO4- 弱酸です)
  • HBr-臭化水素酸
  • HI-ヨウ化水素酸
  • HClO4 -過塩素酸
  • HClO3 -塩素酸

イオン化反応の例:

HCl→H+ + Cl-

HNO3 →H+ +いいえ3-

H2そう4 →2H+ + SO42-

正に帯電した水素イオンの生成と、右向きのみの反応矢印にも注意してください。すべての反応物(酸)が生成物にイオン化されます。

弱酸

弱酸は、水中のイオンに完全には解離しません。たとえば、HFはHに解離します+ とF- 水中のイオンですが、一部のHFは溶液中に残っているため、強酸ではありません。強酸よりも多くの弱酸があります。ほとんどの有機酸は弱酸です。以下は部分的なリストで、最も強いものから順に並べています。

  • 2C2O2H-シュウ酸
  • H2そう3 -亜硫酸
  • HSO4 -硫酸水素イオン
  • H3PO-リン酸
  • HNO-亜硝酸
  • HF-フッ酸
  • HCO2H-メタン酸
  • C6H5COOH-安息香酸
  • CH3COOH-酢酸
  • HCOOH-ギ酸

弱酸は不完全にイオン化します。例示的な反応は、ヒドロキソニウムカチオンとエタン酸アニオンを生成するための水中のエタン酸の解離です:

CH3COOH + H2O⇆H3O+ + CH3COO-

化学式の反応矢印が両方向を指していることに注意してください。約1%のエタン酸のみがイオンに変換され、残りはエタン酸です。反応は両方向に進行します。逆反応は順反応よりも好ましいため、イオンは容易に弱酸と水に戻ります。

強酸と弱酸の区別

酸平衡定数Kを使用できますa または、pKa 酸が強いか弱いかを判断します。強酸は高いKを持っていますa または小さなpKa 値、弱酸は非常に小さいa 値または大きなpKa 値。

強くて弱いvs集中して希釈

用語「強い」と「弱い」を「濃い」と「希薄」と混同しないように注意してください。濃酸は、少量の水を含む酸です。つまり、酸が濃縮されます。希酸は、大量の溶媒を含む酸性溶液です。 12 Mの酢酸がある場合、それは濃縮されていますが、それでも弱い酸です。どれだけの水分を除去しても、それは真実です。反対に、0.0005 M HCl溶液は希釈されていますが、まだ強いです。

強い対腐食性

希釈した酢酸(酢に含まれる酸)を飲むことはできますが、同じ濃度の硫酸を飲むと化学的なやけどを負います。その理由は、硫酸は腐食性が高く、酢酸はそれほど活性ではないからです。酸は腐食する傾向がありますが、最も強い超酸(カルボラン)は実際には腐食性ではなく、手に持つことができます。フッ化水素酸は弱酸ですが、手を通り抜けて骨を攻撃します。


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos