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Ka は、弱酸の解離反応の平衡定数です。弱酸は、水または水溶液中で部分的にしか解離しないものです。 Kの値a 弱酸のpHの計算に使用されます。 pKa 値は、必要なときにバッファを選択するために使用されます。 pKの酸または塩基を選択するa 必要なpHに近い場合、最良の結果が得られます。
PH、Ka、およびpKaの関連付け
pH、Ka、およびpKaはすべて互いに関連しています。酸性HAの場合：
Ka = H+A- / HA
pKa =-ログKa
pH =-log（H+)
等価曲線の中間点、pH = pKa
弱酸のKa
| 名 | 式 | Ka | pKa |
| 酢酸 | HC2H3O2 | 1.8 x 10-5 | 4.7 |
| アスコルビン（I） | H2C6H6O6 | 7.9 x 10-5 | 4.1 |
| アスコルビン（II） | HC6H6O6- | 1.6 x 10-12 | 11.8 |
| 安息香酸 | HC7H5O2 | 6.4 x 10-5 | 4.2 |
| ホウ酸（I） | H3BO3 | 5.4 x 10-10 | 9.3 |
| ホウ酸（II） | H2BO3- | 1.8 x 10-13 | 12.7 |
| ホウ酸（III） | HBO32- | 1.6 x 10-14 | 13.8 |
| 炭酸（I） | H2CO3 | 4.5 x 10-7 | 6.3 |
| 炭酸（II） | HCO3- | 4.7 x 10-11 | 10.3 |
| クエン酸（I） | H3C6H5O7 | 3.2 x 10-7 | 6.5 |
| クエン酸（II） | H2C6H5O7- | 1.7 x 105 | 4.8 |
| クエン酸（III） | HC6H5O72- | 4.1 x 10-7 | 6.4 |
| ギ酸 | HCHO2 | 1.8 x 10-4 | 3.7 |
| ヒドラジド | HN3 | 1.9 x 10-5 | 4.7 |
| シアン化水素 | HCN | 6.2 x 10-10 | 9.2 |
| フッ化水素 | HF | 6.3 x 10-4 | 3.2 |
| 過酸化水素 | H2O2 | 2.4 x 10-12 | 11.6 |
| 硫酸水素イオン | HSO4- | 1.2 x 10-2 | 1.9 |
| 次亜塩素酸 | HOCl | 3.5 x 10-8 | 7.5 |
| 乳酸 | HC3H5O3 | 8.3 x 10-4 | 3.1 |
| 亜硝酸 | HNO2 | 4.0 x 10-4 | 3.4 |
| シュウ酸（I） | H2C2O4 | 5.8 x 10-2 | 1.2 |
| シュウ酸（II） | HC2O4- | 6.5 x 10-5 | 4.2 |
| フェノール | HOC6H5 | 1.6 x 10-10 | 9.8 |
| プロパニック | HC3H5O2 | 1.3 x 10-5 | 4.9 |
| 硫黄（I） | H2そう3 | 1.4 x 10-2 | 1.85 |
| 硫黄（II） | HSO3- | 6.3 x 10-8 | 7.2 |
| 尿 | HC5H3N4O3 | 1.3 x 10-4 | 3.9 |
