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酸と塩基-強塩基のpHの計算

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KOHは強塩基の一例です。つまり、KOHは水溶液中でイオンに解離します。 KOHまたは水酸化カリウムのpHは非常に高い(通常の溶液では通常10〜13)が、正確な値は水中のこの強塩基の濃度に依存する。そのため、pH計算の実行方法を知ることが重要です。

強塩基pHの質問

水酸化カリウムの0.05 M溶液のpHは何ですか?

溶液

水酸化カリウムまたはKOHは強塩基であり、水中でKに完全に解離します+ とOH-。 KOHのモルごとに、OHが1モル存在します-、OHの濃度- KOHの濃度と同じになります。したがって、OH- = 0.05 M

OHの濃度- 既知の場合、pOH値の方が便利です。 pOHは次の式で計算されます

pOH =-log OH-

前に見つかった濃度を入力してください

pOH =-log(0.05)
pOH =-(-1.3)
pOH = 1.3

pHの値が必要であり、pHとpOHの関係は

pH + pOH = 14

pH = 14-pOH
pH = 14-1.3
pH = 12.7

回答

水酸化カリウムの0.05 M溶液のpHは12.7です。


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