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水または水溶液中での反応

水または水溶液中での反応


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水中ではいくつかのタイプの反応が起こります。水が反応の溶媒である場合、反応は水溶液中で発生すると言われ、略語で示されています (aq) 反応中の化学種の名前に従う。水中での3つの重要な反応は 降水量, 酸ベース、そして 酸化還元 反応。

降水反応

沈殿反応では、陰イオンと陽イオンが互いに接触し、不溶性イオン化合物が溶液から沈殿します。たとえば、硝酸銀水溶液、AgNO3、塩、NaClが混合され、Ag+ とCl- 塩化銀、AgClの白色沈殿物を生成するために結合します。

Ag+(aq)+ Cl-(aq)→AgCl

酸塩基反応

たとえば、塩酸、HCl、および水酸化ナトリウム、NaOHを混合すると、H+ OHと反応します- 水を形成する:

H+(aq)+ OH-(aq)→H2O

HClはHを供与することにより酸として作用します+ イオンまたはプロトンとNaOHは塩基として作用し、OHを供給します- イオン。

酸化還元反応

酸化還元反応または酸化還元反応では、2つの反応物間で電子が交換されます。電子を失う種は酸化されていると言われています。電子を獲得する種は減少すると言われています。塩酸と亜鉛金属の間で酸化還元反応の例が発生し、Zn原子は電子を失い、酸化されてZnを形成します。2+ イオン:

Zn(s)→Zn2+(aq)+ 2e-

H+ HClのイオンは電子を獲得し、H原子に還元され、結合してHを形成します2 分子:

2H+(aq)+ 2e- →H2(g)

反応の全体的な方程式は次のようになります。

Zn(s)+ 2H+(水溶液)→Zn2+(aq)+ H2(g)

溶液中の種間の反応のバランスの取れた方程式を書くとき、2つの重要な原則が適用されます。

  1. 均衡方程式には、製品の形成に関与する種のみが含まれます。たとえば、AgNOと3 そして、NaCl、NO3- とナ+ イオンは沈殿反応に関与せず、平衡方程式にも含まれていませんでした。
  2. 総電荷は、平衡方程式の両側で同じでなければなりません。式の反応物側と生成物側の両方で同じである限り、総電荷はゼロまたは非ゼロになります。



コメント:

  1. Jysen

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